Realizamos configuraciones energéticas de elementos como el Rutenio, Oro, Radio, Aluminio, Germanio. Trabajamos con los conceptos de enlaces químicos que se refiere a la interacción entre dos o mas átomos que se unen para formar una molécula mas estable. esto se debe a que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones esto buscando alcanzar la mayor estabilidad posible. es decir que la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados. En general cuando se unen uno o dos elementos representativos estos tienden a completar su octeto, esto significa que completan sus ocho electrones de su ultima órbita, para representarlo de una forma mas simple Lewis ideo representarlos con el símbolo de el elemento rodeado de puntos como electrones de su ultima capa, conocida esta como capa de valencia. Vimos los distintos tipos de enlaces como es: el Enlace entre átomos del que se deriva el enlace Ionico que se establece por cesión de electrones (uno o mas) de un átomo metálico a un átomo no metálico, el átomo metálico se convierte así en un cation con carga positiva y el átomo no metálico se convierte en un anión con carga negativa. otro ejemplo es el enlace covalente y el enlace metálico. De los enlaces moleculares se desprende el enlace de puente de hidrógeno que es la fuerza de cohesión de las moléculas y el enlace de las fuerzas de Van Der Waals.
Durante la segunda sesión realizamos algunos ejercicios de configuración electrónica y configuración energética. Así como también vimos el tema de enlaces químicos que es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar moléculas estables. Para poder desarrollar el enlace se utiliza la estructura de Lewis donde se escribe el símbolo del elemento rodeado de electrones. También vimos los diferentes tipos de enlaces son enlaces irónicos enlace covalente, enlace metálico, enlaces de puestos de hidrógeno y fuerzas de vander waals
Durante la segunda sesión realizamos algunos ejercicios de configuración electrónica y configuración energética. Así como también vimos el tema de enlaces químicos que es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar moléculas estables. Para poder desarrollar el enlace se utiliza la estructura de Lewis donde se escribe el símbolo del elemento rodeado de electrones. También vimos los diferentes tipos de enlaces son enlaces irónicos enlace covalente, enlace metálico, enlaces de puestos de hidrógeno y fuerzas de vander waals
En química general 2 vimos el tema de configuraciones energéticas de los elementos ruterio (Ru) oro (Au) Radio (Rh) Aluminio (Al) Germanio (Ge). Representamos la estructura de Lewis, Con los elementos Be,Cs,l,B,As,Zn,Ar,Cl,Na y Xe. También vimos el enlace químico que es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula,los átomos tienden a perder ganar o compartir electrones buscando más estabilidad. También vimos que es la regla de Octeto: tener ocho electrones en la última capa. Conocimos los tipos de átomos que son: enlace ionico,enlace covalente,enlace metálico,enlaces de puentes de hidrógeno, y la fuerza de van der waals. El enlace ionico se establece por sesión de electrones (uno o mas) de un átomo metálicos a un átomo no metálico. Este se convierte a si en un cation y el no metálico en un anion. CATION=POSITIVO ANION!=NEGATIVO
Por la mañana el profesor nos puso una documental que se trataba de la El desastre nuclear de Chernobyl (1986), continuamos con ejercicio de configuraciones energéticas con los siguientes elementos: Rutenio, Oro, Radio, Aluminio y Germanio. Nos explicó que se le llama Química General al enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable y que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando una mayor estabilidad y que para describir su enlace se utilizan los símbolos los cuales fueron ideados por Lewis donde dependiendo al resultado de su última capa se rodea con puntos explicando con ejemplos y ejercicios. También vimos los tipos de enlaces como son: enlace Iónico, enlace covalente, enlace metálico, Enlace de puente de hidrogeno y fuerza de va der Waals. Hay mismo nos explicó que el enlace iónico se establece por cesión de electrones nos puso ejemplos y nos puso primero un ejercicio que fue el BaO al ver que ya le habíamos entendido nos puso a representar 10 elementos por medio de la estructura de Lewis que fueron Berilio, Cesio, Yodo, Boro, Zinc, Argón, Cloro, Sodio y Xenón, seguido de 6 preguntas de lo que habíamos visto anteriores temas y varios ejercicios más del enlace cobalente.
Nuestra clase comenzó con un video a cerca del accidente nuclear de Chernóbil , cuya explosión fue en el año 1986 y dejo demasiada radiación la cual tiene como consecuencia una zona inhabitable para cualquier ser vivo después del video seguimos con ejercicios de configuraciones energéticas .Explicó que se llama Química General al enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable y que los átomos pueden ganar ,ceder o perder electrones buscando una estabilidad en una molécula , para describir su enlace se utiliza la restructuración de lewis donde su ultima capa era con la cual se represtaba la cantidad de atomos en el elemento , al igual que podían ceder o combinar sus atomos como el Agua (H2O) también para representar la regla del octeto ,nos dejo representarlo con algunos elemento como los siguientes . 1.Berilio 2.Cesio 3.Yodo 4.Boro 5.Arsenico 6.Zinc 7.Argon 8.Cloro 9.Sodio 10.Xenon Asi como los tipos de enlaces ,covalente ,Ionico y Metalico.
EN LA CLASE PASADA EL MAESTRO NOS PUSO UN DOCUMENTAL SOBRE EL ACCIDENTE NUCLEAR QUE OCURRIO EN CHERNOBYL, DESPUES HABLAMOS SOBRE LOS TIPOS DE ENLACE Y SOBRE LO QUE ES UN ENLACE QUIMICO, VIMOS QUE UN ENLACE QUIMICO ES LA UNION DE 2 Ó MAS ATOMOS PARA FORMAR UNA MOLECULA ESTABLE. TAMBIEN SABEMOS QUE LOS ATOMOS TIENDEN A GANAR, PERDER O COMPARTIR ELECTRONES BUSCANDO UNA MAYOR ESTABILIDAD. HABLAMOS SOBRE LA REGLA DEL OCTETO QUE ES EN LA QUE LOS ATOMOS COMPARTEN SUS ELECTRONES HASTA ESTAR RODEADO POR 8 ELECTRONES. HABLAMOS SOBRE LA ESTRUCTURA DE LEWIS QUE CONSISTE EN REPRESENTAR EL NUMERO DE ELECTRONES QUE TIENE EL ULTIMO NIVEL, LEWIS PROPUSO EN SU ESTRUCTURA GRAFICA ESCRIBIR EL SIMBOLO DEL ELEMENTO RODEADO DE TANTOS PUNTOS COMO ELECTRONES TENGA EN SU ULTIMA CAPA. VIMOS 2 ENLACES EL IONICO Y EL COVALENTE: EL ENLACE IONICO QUE SE CARACTERIZA BASICAMENTE POR SEDER SUS ELECTRONES (UNO Ó MAS) DE UN ATOMO METALICO A UN NO METALICO. EL COVALENTE QUE SE CARACTERIZA A SU VEZ POR SOLO COMPARTIR UNO Ó MAS PARES DE SUS ELECTRONES ENTRE 2 ATOMOS DE ELEMENTOS NO METALICOS HASTA COMPLETAR SU OCTETO.
HOLA QUE TAL BUENAS NOCHES: EN LA SESIÓN NUMERO DOS DE QUÍMICA, APRENDIMOS LO QUE ES UN ENLACE QUÍMICO, VIMOS QUE ES LA INTERACCIÓN ENTRE DOS O MAS ÁTOMOS QUE SE UNEN PARA FORMAR UNA MOLÉCULA ESTABLE, COMPRENDIMOS QUE LOS ÁTOMOS TIENEN A PERDER GANAR O COMPARTIR ELECTRONES PARA COMPLETAR SU OCTETO (8 ELECTRONES EN SU ULTIMA CAPA) HICIMOS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y REPRESENTAMOS ALGUNOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA CON LA ESTRUCTURA DE LEWIS, QUE SIGNIFICA ESCRIBIR EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO RODEADO DE TANTOS PUNTOS COMO ELECTRONES TIENE EN SU ULTIMA CAPA. OTRO TEMA IMPORTANTE FUE: LOS TIPOS DE ENLACE, EL IONICO QUE SE ESTABLECE POR CESIÓN DE ELECTRONES DE UN ÁTOMO METÁLICO A UNO NO METÁLICO, CONVIRTIÉNDOSE ASÍ EN EL ÁTOMO METÁLICO EN UN CATION Y EL NO METÁLICO EN UN ANIÓN, TAMBIÉN VIMOS QUE UN ENLACE COVALENTE LOS ATOMOS SE COMPARTEN SUS ELECTRONES PARA COMPLETAR SU OCTETO
Aprendimos que un enalce químico es la interacción entre dos o más átomos, que se unen para formar una molécula estable, los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones; así cuando se unen los elementos tienden a completar su octeto(8 electrones en su última capa)adquiriendo la distribución electrónica de máxima estabilidad. Para describir un el enlace se tilizan los símbolos ideados por Lewis, es decir; se escribe el símbolo del elemento, rodeado de tantos puntos como electrones tiene en su última capa de valencia. Un enlace iónico se establece por cesión de electrones, mientras que un enlace covalente se estableblece por compartición de uno o más pares ded electrones. Existen otros tipos de enlaces: 1.Enlaces entre átomos *Enlace Iónico *Enlace Covalente *Enlace Metálico
2.Enlaces Intermoleculares *Enlaces de puentes de Hidrógeno *Fuerzas de Van Der Waals
hola hola, muy buenas noches :) bueno, en la clase numero dos de la materia de quìmica general, vimos el tema sobre los enlaces quìmicos que es la interaccion entre dos o mas atamos que se unen para formar una molecula y que los atomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mas estavilidad y a eso nos dio a conocer tambien sobre la regla del octeto que como lo dice se refiere a tener no mas de 8 electrones en una misma capa, que tanto lewis propuso el simbolo del elemento rodeado de tantos puntos como electrones que se representa en la estructura de lewis como capa de valencia y nos pusos ejemplos entre todos los que nos enseño sobre el: boro, cloro magnecio y despues nos explico sobre el enlace covalente que se establece por comparticion de una o mas pares de electrones entre dos atomos de elementos no metalicos elevando electronegatividad, cada atomo adquiere la configuracion electronica de gas noble. nos puso unos pequeños ejercicios, ha y al principio de la clase vimos el video o documental sobre el desastre nuclear de chernòbil. Juan Carlos Becerra :)
Hablamos sobre el enlace químico el cual es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable. Los átomos tiendes a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad. Es decir, la molécula formada representa un estado de mayor energía que los átomos aislados. Cuando se unen 2 elementos representativos tienden ambos a completar su octeto (8 electrones en su última capa), adquiriendo configuración electrónica de gas noble, distribución electrónica de máxima estabilidad. Para describir de mejor manera un enlace átomo se utilizan los símbolos ideados por Lewis el cual se expresa de la siguiente manera: Se escribe el símbolo del elemento, rodeado de tantos puntos como electrones tiene en su última capa (Capa de valencia). Existen diferentes tipos de enlaces los cuales son 1.- enlace entre átomos el cual se divide en: Enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico 2.- enlaces intermoleculares el cual se divide en: Enlaces de puentes de hidrogeno y fuerza de van der Waals. El enlace iónico se establece por cesión de electrones de un átomo metálico a un átomo no metálico. El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión. El enlace covalente se establece por compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos. En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble. Vimos un documental sobre el desastre de Chernóbil en ucrania.
SEGUNDA CLASE QUIMICA GENERAL. En esta segunda clase en Química General se aprendió que el enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable, en general cuando se unen dos elementos tienen ambos a acumular su octeto (8 ELECTRONES EN SU ULTIMA CAPA), PARA DESCUBIR EL ENLACE que utilizan el símbolo por Lewis. Un enlace químico es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula, los cuales los átomos tienden a perder ganar o compartir electrones, para completar la regla del octeto, el símbolo del elementó rodeado por puntos como electrones que tienden en su última capa. (La capa valencia) Enlace iónico.: Es el enlace iónico que se establece por cesión de electrones uno o más de un átomo metálico a un átomo no metálico.
Enlace covalente: Es el enlace covalente se establece por compartir de uno o más pares de electrones entre el átomo de elementos no metálico, en la mayoría de los casos cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble. Enlace metálico.: Se convierte así en catión y el no metálico en un anión estos iones guardan unidades por fuerzas de atracción electrostática. El catión: es un ion de carga eléctrica positiva es decir ha perdido electrones y el Anión es un ion con carga eléctrica negativa la cual ha ganado electrones.
En esta segunda sesión al comienzo de la clase, el profesor puso un documental del desastre nuclear en Chernobyl, después realizamos algunos ejercicios donde teníamos que encontrar la configuración energética de cada elemento. (Rutenio, Oro, Radio, Aluminio y Germanio). Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones buscando mayor estabilidad. La regla del octeto se refiere a completar sus 8 electrones en su ultima capa. Aprendimos que un enlace químico es: la interacción entre 2 o más átomos que se unen para formar una molécula estable. Los enlaces químicos se clasifican: 1. Enlaces entre Atomos. - Enlace Metálico - Enlace Iónico - Enlace Covalente 2. Enlaces Intermoleculares: - Puente de Hidrógeno - Fuerzas de Van Der Waals También lo que es la Estructura de Lewis. Lewis propuso describir el enlace mediante simbolos donde se representan los electrones que tiene un elemento en su ultima capa. Representamos la estructura de Lewis de algunos elementos. El catión es aquel que tiene carga positiva. (+) El anión es aquel que tiene carga negativa. (-)
Sesión del 14/01/17 Vimos el reportaje del desastre de chernobyl Repaso de las configuraciones energéticas de algunos elementos, también que se le llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula. En general que cuando se unen dos elementos representativos, tienden ambos a completar su octeto (8 electrones en su última capa). La estructura de Lewis que representa electrones en su última capa (capa de valencia), tipos de enlaces: 1 enlaces entre átomos (enlaces iónicos, covalente, metálico), 2 enlaces intermoleculares (enlaces de puente de hidrogeno, fuerza de Van der Waals. Que el enlace covalente se establece por compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos. Para representar un enlace se coloca los electrones (puntos).
Chernobil El accidente de la central nuclear de Chernobil fue el 26 de abril de 1986, la mayor catástrofe nuclear de la historia. La explosión fue en el cuarto bloque de la central nuclear, todo se genero por una orden de probar un sistema de auto alimentación de reactor con la intención de ahorrar energía pero algo salio mal y se produce una explosión radioactiva, muchos bomberos murieron intentando apagar el incendio por exponerse al fuego radioactivo sin contar a las 31 personas que murieron directamente en la explosión el gobierno soviético tubo que evacuar a las poblaciones de los alrededores y posteriormente provocando una alarma internacional al detectarse radiactividad en 13 países de Europa central y oriental, para controlar la radiactividad que se propagada por el aire y evitar más daño colateral en el planeta duranre 7 meses de trabajo se construyó un sarcófago gigante que contendría la radiación y actualmente se colocó sobre el sarcófago anterior uno nuevo para seguir conteniendo la radiación por la magnitud de el accidente, es considerado el mayor desastre nuclear en la historia. Giovanny E. Duana Duana
Esta segunda clase vimos Enlace Quimoco, que se le llama enlace quimico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molecula estable. Los atomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando una mayor estabilodad (tienden a alcanzar la ordenación electronica más estable posible); es decir, la molecula formada representa un estado de menor energía que los atomos aislados. Con esto se recordo la regla del octeto que es donde en la ultima capa se tienen los ocho electrones.
Se vieron los tipos de elnaces. Enlace Ionico: se establece por una cesion de electrones de unatomo metlico o un atomo no metalico.
Enlace Covalente: se establece por compartición de uno o más pares de electrones entre dos atomos de elementos no metalicos.
Para finalizar continuamos con la "Estructura de Lewis" quien propuso el simbolo rodeado de electrones.
Para la segunda clase al inicio el profesor nos puso un documental sobre el desastre quimico de chernobil a continuacion al termino del documental vimos los electrones que tiene cada elemento de la tabla periodica tambien sobre la teoriabde lewis que nos dice que cada atomo pierde o gana electrones para formar una molecula estable ya que dicha molecula tiene que tener 8 electrones en su ultima capacomo maximo para ser estable tambien vimos los diferentes enlaces quimicos:
Enlace entre atomos Enlace ionico enlace covalente Enlace metalico Entre moleculas De puentes de hidrogeno Fuerzas de vander waals
Igual repasamos que es un cation y anion. Cation: tiene carga positiva Anion: tiene carga negativa
En la segunda sesión vimos un documental de Chernobyl del cual se nos solicito un resumen en el blog, y vimos también estructura de Lewis que se representa escribiendo el símbolo del elemento rodeados de puntos como electrones tiene en su ultima capa. También los enlaces químicos que es la interacción entre 2 o mas átomos que se unen para formar una molécula estable. Los tipos de Enlace que se dividen en dos 1- Los Enlaces en átomos como el enlace iónico, el covalente y el enlace metálico y Los Enlaces intermoleculares que son el enlace de puentes de hidrogeno y fuerzas de Van de Waals. También vimos que el Enlace Covalente se establece por compartición de uno o mas partes de elementos entre 2 átomos de elemento no metálicos, y que comparten hasta formar un octeto (8 elementos).
En esta segunda sesión de química general aprendimos a realizar el enlace de lewis, que es a base de puntos. Para describir el enlace se utilizan los símbolos ideados por Lewis.Se escribe el símbolo del elemento rodeado de tantos puntos como electrones que tiene en su última capa. Se llama enlace químico a la interacción entre dos o mas. Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad ( tienen a alcanzar la ordenación electrónica mas estable posible), es decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados. Es decir el numero atómico mayor. Un octeto es cuando se unen dos elementos representativos tienden ambos a completar un octeto es decir( 8 electrones en su misma capa).
en la segunda clase vimos un video sobre la planta nuclear de chernovy ke fue algo muy espantoso ya ke no sabían como apagar la gran rafiasion ke estaba saliendo del reactor y lo ke no kieren es ke se isiera otra detonación por ke sería más grande ke la primera detonación apesar ke murieron muchas personas pudieron taparla con un sarcófago para ke ya no saliera más radiaciones los ke más sufrieron fueron los niños y las mujeres embarazadas ya ke sus bebés nacieron con malformaciones después del video vimos los enlaces químicos que es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula , los átomos tienden a perder , ganar o compartir electrones en general cuando se unen dos elementos representativos tienden ambos a completar su Octeto (8elementos en su última capa ) los tipos de enlaces 1-enlaces entre átomos *enlace ionico *enlace covalente *enlace metálico 2-enlaces intermoleculares *enlaces de puentes de hidrógeno *fuerzas de van de waats
En esta segunda clase vimos primero el video del desastre nuclear de Chernovil. Después repasamos las configuraciones. Vimos que a el enlace químico se llama cuando hay una interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable y los átomos tienden a perder,ganar o compartir electrones para buscar mayor estabilidad. cuando se unen dos elementos representativos tienden ambos a completar su octeto. También realizamos ejercicios de la estructura de Lewis. Vimos tipos de enlaces:entre átomos son: enlace iónico,enlace covalente y enlace metálico. Y los enlaces intermoleculares son: enlace de puentes de hidrógeno y fuerzas de van der wals. También vimos que es un catión y un anión;el primero es un átomo metálico de carga positiva y el segundo es no metálico de carga negativa. Vimos cuál es el enlace covalente este se establece por compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos(elevada electronegatividad).
Realizamos configuraciones energéticas de elementos como el Rutenio, Oro, Radio, Aluminio, Germanio.
ResponderEliminarTrabajamos con los conceptos de enlaces químicos que se refiere a la interacción entre dos o mas átomos que se unen para formar una molécula mas estable.
esto se debe a que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones esto buscando alcanzar la mayor estabilidad posible.
es decir que la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados.
En general cuando se unen uno o dos elementos representativos estos tienden a completar su octeto, esto significa que completan sus ocho electrones de su ultima órbita, para representarlo de una forma mas simple Lewis ideo representarlos con el símbolo de el elemento rodeado de puntos como electrones de su ultima capa, conocida esta como capa de valencia.
Vimos los distintos tipos de enlaces como es: el Enlace entre átomos del que se deriva el enlace Ionico que se establece por cesión de electrones (uno o mas) de un átomo metálico a un átomo no metálico, el átomo metálico se convierte así en un cation con carga positiva y el átomo no metálico se convierte en un anión con carga negativa. otro ejemplo es el enlace covalente y el enlace metálico.
De los enlaces moleculares se desprende el enlace de puente de hidrógeno que es la fuerza de cohesión de las moléculas y el enlace de las fuerzas de Van Der Waals.
Durante la segunda sesión realizamos algunos ejercicios de configuración electrónica y configuración energética. Así como también vimos el tema de enlaces químicos que es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar moléculas estables. Para poder desarrollar el enlace se utiliza la estructura de Lewis donde se escribe el símbolo del elemento rodeado de electrones. También vimos los diferentes tipos de enlaces son enlaces irónicos enlace covalente, enlace metálico, enlaces de puestos de hidrógeno y fuerzas de vander waals
ResponderEliminarDurante la segunda sesión realizamos algunos ejercicios de configuración electrónica y configuración energética. Así como también vimos el tema de enlaces químicos que es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar moléculas estables. Para poder desarrollar el enlace se utiliza la estructura de Lewis donde se escribe el símbolo del elemento rodeado de electrones. También vimos los diferentes tipos de enlaces son enlaces irónicos enlace covalente, enlace metálico, enlaces de puestos de hidrógeno y fuerzas de vander waals
ResponderEliminarEn química general 2 vimos el tema de configuraciones energéticas de los elementos ruterio (Ru) oro (Au) Radio (Rh) Aluminio (Al) Germanio (Ge).
ResponderEliminarRepresentamos la estructura de Lewis,
Con los elementos Be,Cs,l,B,As,Zn,Ar,Cl,Na y Xe. También vimos el enlace químico que es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula,los átomos tienden a perder ganar o compartir electrones buscando más estabilidad. También vimos que es la regla de Octeto: tener ocho electrones en la última capa. Conocimos los tipos de átomos que son: enlace ionico,enlace covalente,enlace metálico,enlaces de puentes de hidrógeno, y la fuerza de van der waals. El enlace ionico se establece por sesión de electrones (uno o mas) de un átomo metálicos a un átomo no metálico. Este se convierte a si en un cation y el no metálico en un anion. CATION=POSITIVO
ANION!=NEGATIVO
Por la mañana el profesor nos puso una documental que se trataba de la El desastre nuclear de Chernobyl (1986), continuamos con ejercicio de configuraciones energéticas con los siguientes elementos: Rutenio, Oro, Radio, Aluminio y Germanio. Nos explicó que se le llama Química General al enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable y que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando una mayor estabilidad y que para describir su enlace se utilizan los símbolos los cuales fueron ideados por Lewis donde dependiendo al resultado de su última capa se rodea con puntos explicando con ejemplos y ejercicios. También vimos los tipos de enlaces como son: enlace Iónico, enlace covalente, enlace metálico, Enlace de puente de hidrogeno y fuerza de va der Waals. Hay mismo nos explicó que el enlace iónico se establece por cesión de electrones nos puso ejemplos y nos puso primero un ejercicio que fue el BaO al ver que ya le habíamos entendido nos puso a representar 10 elementos por medio de la estructura de Lewis que fueron Berilio, Cesio, Yodo, Boro, Zinc, Argón, Cloro, Sodio y Xenón, seguido de 6 preguntas de lo que habíamos visto anteriores temas y varios ejercicios más del enlace cobalente.
ResponderEliminarNuestra clase comenzó con un video a cerca del accidente nuclear de Chernóbil , cuya explosión fue en el año 1986 y dejo demasiada radiación la cual tiene como consecuencia una zona inhabitable para cualquier ser vivo después del video seguimos con ejercicios de configuraciones energéticas .Explicó que se llama Química General al enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable y que los átomos pueden ganar ,ceder o perder electrones buscando una estabilidad en una molécula , para describir su enlace se utiliza la restructuración de lewis donde su ultima capa era con la cual se represtaba la cantidad de atomos en el elemento , al igual que podían ceder o combinar sus atomos como el Agua (H2O) también para representar la regla del octeto ,nos dejo representarlo con algunos elemento como los siguientes .
ResponderEliminar1.Berilio
2.Cesio
3.Yodo
4.Boro
5.Arsenico
6.Zinc
7.Argon
8.Cloro
9.Sodio
10.Xenon
Asi como los tipos de enlaces ,covalente ,Ionico y Metalico.
EN LA CLASE PASADA EL MAESTRO NOS PUSO UN DOCUMENTAL SOBRE EL ACCIDENTE NUCLEAR QUE OCURRIO EN CHERNOBYL, DESPUES HABLAMOS SOBRE LOS TIPOS DE ENLACE Y SOBRE LO QUE ES UN ENLACE QUIMICO, VIMOS QUE UN ENLACE QUIMICO ES LA UNION DE 2 Ó MAS ATOMOS PARA FORMAR UNA MOLECULA ESTABLE.
ResponderEliminarTAMBIEN SABEMOS QUE LOS ATOMOS TIENDEN A GANAR, PERDER O COMPARTIR ELECTRONES BUSCANDO UNA MAYOR ESTABILIDAD. HABLAMOS SOBRE LA REGLA DEL OCTETO QUE ES EN LA QUE LOS ATOMOS COMPARTEN SUS ELECTRONES HASTA ESTAR RODEADO POR 8 ELECTRONES.
HABLAMOS SOBRE LA ESTRUCTURA DE LEWIS QUE CONSISTE EN REPRESENTAR EL NUMERO DE ELECTRONES QUE TIENE EL ULTIMO NIVEL, LEWIS PROPUSO EN SU ESTRUCTURA GRAFICA ESCRIBIR EL SIMBOLO DEL ELEMENTO RODEADO DE TANTOS PUNTOS COMO ELECTRONES TENGA EN SU ULTIMA CAPA.
VIMOS 2 ENLACES EL IONICO Y EL COVALENTE:
EL ENLACE IONICO QUE SE CARACTERIZA BASICAMENTE POR SEDER SUS ELECTRONES (UNO Ó MAS) DE UN ATOMO METALICO A UN NO METALICO.
EL COVALENTE QUE SE CARACTERIZA A SU VEZ POR SOLO COMPARTIR UNO Ó MAS PARES DE SUS ELECTRONES ENTRE 2 ATOMOS DE ELEMENTOS NO METALICOS HASTA COMPLETAR SU OCTETO.
ALEJANDRO MORALES EDUARDO
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarHOLA QUE TAL BUENAS NOCHES:
ResponderEliminarEN LA SESIÓN NUMERO DOS DE QUÍMICA, APRENDIMOS LO QUE ES UN ENLACE QUÍMICO, VIMOS QUE ES LA INTERACCIÓN ENTRE DOS O MAS ÁTOMOS QUE SE UNEN PARA FORMAR UNA MOLÉCULA ESTABLE, COMPRENDIMOS QUE LOS ÁTOMOS TIENEN A PERDER GANAR O COMPARTIR ELECTRONES PARA COMPLETAR SU OCTETO (8 ELECTRONES EN SU ULTIMA CAPA) HICIMOS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y REPRESENTAMOS ALGUNOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA CON LA ESTRUCTURA DE LEWIS, QUE SIGNIFICA ESCRIBIR EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO RODEADO DE TANTOS PUNTOS COMO ELECTRONES TIENE EN SU ULTIMA CAPA.
OTRO TEMA IMPORTANTE FUE: LOS TIPOS DE ENLACE, EL IONICO QUE SE ESTABLECE POR CESIÓN DE ELECTRONES DE UN ÁTOMO METÁLICO A UNO NO METÁLICO, CONVIRTIÉNDOSE ASÍ EN EL ÁTOMO METÁLICO EN UN CATION Y EL NO METÁLICO EN UN ANIÓN, TAMBIÉN VIMOS QUE UN ENLACE COVALENTE LOS ATOMOS SE COMPARTEN SUS ELECTRONES PARA COMPLETAR SU OCTETO
Aprendimos que un enalce químico es la interacción entre dos o más átomos, que se unen para formar una molécula estable, los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones; así cuando se unen los elementos tienden a completar su octeto(8 electrones en su última capa)adquiriendo la distribución electrónica de máxima estabilidad.
ResponderEliminarPara describir un el enlace se tilizan los símbolos ideados por Lewis, es decir; se escribe el símbolo del elemento, rodeado de tantos puntos como electrones tiene en su última capa de valencia.
Un enlace iónico se establece por cesión de electrones, mientras que un enlace covalente se estableblece por compartición de uno o más pares ded electrones.
Existen otros tipos de enlaces:
1.Enlaces entre átomos
*Enlace Iónico
*Enlace Covalente
*Enlace Metálico
2.Enlaces Intermoleculares
*Enlaces de puentes de Hidrógeno
*Fuerzas de Van Der Waals
hola hola, muy buenas noches :)
ResponderEliminarbueno, en la clase numero dos de la materia de quìmica general, vimos el tema sobre los enlaces quìmicos que es la interaccion entre dos o mas atamos que se unen para formar una molecula y que los atomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mas estavilidad y a eso nos dio a conocer tambien sobre la regla del octeto que como lo dice se refiere a tener no mas de 8 electrones en una misma capa, que tanto lewis propuso el simbolo del elemento rodeado de tantos puntos como electrones que se representa en la estructura de lewis como capa de valencia y nos pusos ejemplos entre todos los que nos enseño sobre el: boro, cloro magnecio y despues nos explico sobre el enlace covalente que se establece por comparticion de una o mas pares de electrones entre dos atomos de elementos no metalicos elevando electronegatividad, cada atomo adquiere la configuracion electronica de gas noble.
nos puso unos pequeños ejercicios, ha y al principio de la clase vimos el video o documental sobre el desastre nuclear de chernòbil.
Juan Carlos Becerra :)
Hablamos sobre el enlace químico el cual es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable.
ResponderEliminarLos átomos tiendes a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad. Es decir, la molécula formada representa un estado de mayor energía que los átomos aislados.
Cuando se unen 2 elementos representativos tienden ambos a completar su octeto (8 electrones en su última capa), adquiriendo configuración electrónica de gas noble, distribución electrónica de máxima estabilidad.
Para describir de mejor manera un enlace átomo se utilizan los símbolos ideados por Lewis el cual se expresa de la siguiente manera:
Se escribe el símbolo del elemento, rodeado de tantos puntos como electrones tiene en su última capa (Capa de valencia).
Existen diferentes tipos de enlaces los cuales son
1.- enlace entre átomos el cual se divide en:
Enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico
2.- enlaces intermoleculares el cual se divide en:
Enlaces de puentes de hidrogeno y fuerza de van der Waals.
El enlace iónico se establece por cesión de electrones de un átomo metálico a un átomo no metálico. El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión.
El enlace covalente se establece por compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos. En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble.
Vimos un documental sobre el desastre de Chernóbil en ucrania.
BAUTISTA TORRES YAIR ARMANDO.
SEGUNDA CLASE QUIMICA GENERAL.
ResponderEliminarEn esta segunda clase en Química General se aprendió que el enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable, en general cuando se unen dos elementos tienen ambos a acumular su octeto (8 ELECTRONES EN SU ULTIMA CAPA), PARA DESCUBIR EL ENLACE que utilizan el símbolo por Lewis.
Un enlace químico es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula, los cuales los átomos tienden a perder ganar o compartir electrones, para completar la regla del octeto, el símbolo del elementó rodeado por puntos como electrones que tienden en su última capa. (La capa valencia)
Enlace iónico.: Es el enlace iónico que se establece por cesión de electrones uno o más de un átomo metálico a un átomo no metálico.
Enlace covalente: Es el enlace covalente se establece por compartir de uno o más pares de electrones entre el átomo de elementos no metálico, en la mayoría de los casos cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble.
Enlace metálico.: Se convierte así en catión y el no metálico en un anión estos iones guardan unidades por fuerzas de atracción electrostática.
El catión: es un ion de carga eléctrica positiva es decir ha perdido electrones y el Anión es un ion con carga eléctrica negativa la cual ha ganado electrones.
En esta segunda sesión al comienzo de la clase, el profesor puso un documental del desastre nuclear en Chernobyl, después realizamos algunos ejercicios donde teníamos que encontrar la configuración energética de cada elemento. (Rutenio, Oro, Radio, Aluminio y Germanio). Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones buscando mayor estabilidad. La regla del octeto se refiere a completar sus 8 electrones en su ultima capa.
ResponderEliminarAprendimos que un enlace químico es: la interacción entre 2 o más átomos que se unen para formar una molécula estable.
Los enlaces químicos se clasifican:
1. Enlaces entre Atomos.
- Enlace Metálico
- Enlace Iónico
- Enlace Covalente
2. Enlaces Intermoleculares:
- Puente de Hidrógeno
- Fuerzas de Van Der Waals
También lo que es la Estructura de Lewis. Lewis propuso describir el enlace mediante simbolos donde se representan los electrones que tiene un elemento en su ultima capa. Representamos la estructura de Lewis de algunos elementos.
El catión es aquel que tiene carga positiva. (+)
El anión es aquel que tiene carga negativa. (-)
Sesión del 14/01/17
ResponderEliminarVimos el reportaje del desastre de chernobyl Repaso de las configuraciones energéticas de algunos elementos, también que se le llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula. En general que cuando se unen dos elementos representativos, tienden ambos a completar su octeto (8 electrones en su última capa). La estructura de Lewis que representa electrones en su última capa (capa de valencia), tipos de enlaces: 1 enlaces entre átomos (enlaces iónicos, covalente, metálico), 2 enlaces intermoleculares (enlaces de puente de hidrogeno, fuerza de Van der Waals.
Que el enlace covalente se establece por compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos. Para representar un enlace se coloca los electrones (puntos).
Chernobil
ResponderEliminarEl accidente de la central nuclear de Chernobil fue el 26 de abril de 1986, la mayor catástrofe nuclear de la historia. La explosión fue en el cuarto bloque de la central nuclear, todo se genero por una orden de probar un sistema de auto alimentación de reactor con la intención de ahorrar energía pero algo salio mal y se produce una explosión radioactiva, muchos bomberos murieron intentando apagar el incendio por exponerse al fuego radioactivo sin contar a las 31 personas que murieron directamente en la explosión el gobierno soviético tubo que evacuar a las poblaciones de los alrededores y posteriormente provocando una alarma internacional al detectarse radiactividad en 13 países de Europa central y oriental, para controlar la radiactividad que se propagada por el aire y evitar más daño colateral en el planeta duranre 7 meses de trabajo se construyó un sarcófago gigante que contendría la radiación y actualmente se colocó sobre el sarcófago anterior uno nuevo para seguir conteniendo la radiación por la magnitud de el accidente, es considerado el mayor desastre nuclear en la historia.
Giovanny E. Duana Duana
Esta segunda clase vimos Enlace Quimoco, que se le llama enlace quimico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molecula estable. Los atomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando una mayor estabilodad (tienden a alcanzar la ordenación electronica más estable posible); es decir, la molecula formada representa un estado de menor energía que los atomos aislados. Con esto se recordo la regla del octeto que es donde en la ultima capa se tienen los ocho electrones.
ResponderEliminarSe vieron los tipos de elnaces.
Enlace Ionico: se establece por una cesion de electrones de unatomo metlico o un atomo no metalico.
Enlace Covalente: se establece por compartición de uno o más pares de electrones entre dos atomos de elementos no metalicos.
Para finalizar continuamos con la "Estructura de Lewis" quien propuso el simbolo rodeado de electrones.
Para la segunda clase al inicio el profesor nos puso un documental sobre el desastre quimico de chernobil a continuacion al termino del documental vimos los electrones que tiene cada elemento de la tabla periodica tambien sobre la teoriabde lewis que nos dice que cada atomo pierde o gana electrones para formar una molecula estable ya que dicha molecula tiene que tener 8 electrones en su ultima capacomo maximo para ser estable tambien vimos los diferentes enlaces quimicos:
ResponderEliminarEnlace entre atomos
Enlace ionico
enlace covalente
Enlace metalico
Entre moleculas
De puentes de hidrogeno
Fuerzas de vander waals
Igual repasamos que es un cation y anion.
Cation: tiene carga positiva
Anion: tiene carga negativa
En la segunda sesión vimos un documental de Chernobyl del cual se nos solicito un resumen en el blog, y vimos también estructura de Lewis que se representa escribiendo el símbolo del elemento rodeados de puntos como electrones tiene en su ultima capa. También los enlaces químicos que es la interacción entre 2 o mas átomos que se unen para formar una molécula estable. Los tipos de Enlace que se dividen en dos 1- Los Enlaces en átomos como el enlace iónico, el covalente y el enlace metálico y Los Enlaces intermoleculares que son el enlace de puentes de hidrogeno y fuerzas de Van de Waals. También vimos que el Enlace Covalente se establece por compartición de uno o mas partes de elementos entre 2 átomos de elemento no metálicos, y que comparten hasta formar un octeto (8 elementos).
ResponderEliminarEn esta segunda sesión de química general aprendimos a realizar el enlace de lewis, que es a base de puntos. Para describir el enlace se utilizan los símbolos ideados por Lewis.Se escribe el símbolo del elemento rodeado de tantos puntos como electrones que tiene en su última capa.
ResponderEliminarSe llama enlace químico a la interacción entre dos o mas.
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad ( tienen a alcanzar la ordenación electrónica mas estable posible), es decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados. Es decir el numero atómico mayor.
Un octeto es cuando se unen dos elementos representativos tienden ambos a completar un octeto es decir( 8 electrones en su misma capa).
en la segunda clase vimos un video sobre la planta nuclear de chernovy ke fue algo muy espantoso ya ke no sabían como apagar la gran rafiasion ke estaba saliendo del reactor y lo ke no kieren es ke se isiera otra detonación por ke sería más grande ke la primera detonación apesar ke murieron muchas personas pudieron taparla con un sarcófago para ke ya no saliera más radiaciones los ke más sufrieron fueron los niños y las mujeres embarazadas ya ke sus bebés nacieron con malformaciones después del video vimos los enlaces químicos que es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula , los átomos tienden a perder , ganar o compartir electrones en general cuando se unen dos elementos representativos tienden ambos a completar su Octeto (8elementos en su última capa ) los tipos de enlaces
ResponderEliminar1-enlaces entre átomos
*enlace ionico
*enlace covalente
*enlace metálico
2-enlaces intermoleculares
*enlaces de puentes de hidrógeno
*fuerzas de van de waats
En esta segunda clase vimos primero el video del desastre nuclear de Chernovil.
ResponderEliminarDespués repasamos las configuraciones. Vimos que a el enlace químico se llama cuando hay una interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable y los átomos tienden a perder,ganar o compartir electrones para buscar mayor estabilidad.
cuando se unen dos elementos representativos tienden ambos a completar su octeto.
También realizamos ejercicios de la estructura de Lewis.
Vimos tipos de enlaces:entre átomos son: enlace iónico,enlace covalente y enlace metálico. Y los enlaces intermoleculares son: enlace de puentes de hidrógeno y fuerzas de van der wals.
También vimos que es un catión y un anión;el primero es un átomo metálico de carga positiva y el segundo es no metálico de carga negativa.
Vimos cuál es el enlace covalente este se establece por compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos(elevada electronegatividad).